
Un acide faible perd un proton pour devenir sa base conjuguée. La dissociation est incomplète, la réaction est équilibrée. La concentration de la base et de H3O+ sont les mêmes à cause de la stœchiométrie. Et la définition du pH, c'est -log[H3O+]. Le Ka c'est [base] x [hydronium] / [acide], Et le pKa c'est -log(Ka). Un acide faible perd un proton pour devenir sa base conjuguée. La dissociation est incomplète, la réaction est équilibrée. Alpha c'est la base sur Co, par définition. Il est forcément entre 0 et 1. Et si on a un acide et sa base en concentrations proches, C'est une solution tampon de pH proche de pKa, et il ne varie presque pas. Un acide faible perd un proton pour devenir sa base conjuguée. La dissociation est incomplète, la réaction est équilibrée.
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